某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：
（1）晶体中Y的配位数是 ； X的配位数是 ；该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母） 。
A 铝片与稀H2SO4反应制取H2 B 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C 葡萄糖在人体内氧化分解 D 氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
(8分)有下列几组物质：
A
H和
HB甲烷和己烷C正丁烷和异丁烷 D
和
E．
和
其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（2）化合物BD3的分子空间构型是。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。
③下列说法正确的是。
A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为
（写出计算过程）
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。
6分）C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超
导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
（2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结
构，则Si60分子中π键的数目为
（3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为，破坏这三种分子所需要的能量顺序为