C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；
S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。
则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。
（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。
按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：
（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________
2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入克水。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 ，
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ，
同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
（1）该反应中的还原剂是，氧化产物是
（2）氧化剂与还原剂之比是
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为