已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 ▲ （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ▲ 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 ▲ 。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 ▲ 。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ▲ ；该晶体的化学式为 ▲ 。
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）＋3O2（g）====XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
（1）反应前O2的体积为______________________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_____________________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。（写元素名称）
NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比为__________。
一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 g CO2,则杂质是。
现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag２SO4是微溶物，看作沉淀)。
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
| A |
↓ |
↓ |
— |
↓ |
↓ |
|
| B |
↓ |
— |
— |
↑ |
— |
|
| C |
↓ |
— |
— |
— |
↓ |
|
| D |
— |
— |
— |
— |
— |
|
| E |
↓ |
↑ |
— |
— |
↓ |
|
| F |
↓ |
— |
↓ |
— |
↓ |
A.，B.，C.，
D.，E.，F.。
现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
甲乙丙丁
A.ＢａＣｌ２Ｎａ２ＣＯ３ＫＣｌＫ２ＣＯ３
B.硝酸硝酸盐酸盐酸
C.Ｎａ２ＣＯ３ＡｇＮＯ３Ｋ２ＣＯ３ＢａＣｌ２
请根据下列操作中所观察的现象完成下列问题：
向CaCl２溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中，选用了组溶液。
(2)有关反应的离子方程式是。