(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：
A B C D E F G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为 。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是 。
(3)E、F中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。
(4)G的作用是 ，
化学方程式为 。
(10分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:
（1）SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途;
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有;
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是,
鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）：。
（4）在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ________。
(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现了等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式 _______。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式。
(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
2.0 |
1.0 |
0.8 |
0.7 |
0.7 |
0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂