(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
（2）反应中硝酸体现了 等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。
根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，离子方程式
向盐酸溶液中加铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，离子方程式
钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在 原因是 ；
②钠熔化成 原因是 ；
③小球 游动，原因是 ；
④发出嘶嘶的声音，原在是 ；
⑤滴入酚酞后溶液显 色，原因是 。
在反应2CuO+C
2Cu+CO2↑中____元素化合价升高______电子，是________剂，被_______，发生_____反应，________元素化合价降低_______电子，是_______剂，被_______，发生________反应。
实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：
A烧杯 B500mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaOH g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么
计算冷却称量洗涤定容溶解摇匀
（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。
2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为___________；氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.