(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
（2）反应中硝酸体现了 等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。
下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
| A．溶解 | B．裂解 | C．分馏 | D．裂化 E．干馏 |
F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
（3）将海水淡化
（4）除去粗盐溶液中的泥沙
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质
共12分） 下图中，A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：
请回答：
（1）、B所含的官能团的名称是
（2）、反应C→D的化学方程式是
反应类型是
（3）、A的结构简式是、E的结构简式是
（4）、C在一定条件下可生成一种高分子化合物H，请写出C→H的化学方程式：
。
（5）、
mol G的溶液可跟mo1CO2反应
（6）、B有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
。
（共8分） 有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为
请回答下列问题：
（1）、关于A的性质推断错误的是 ；
a．A既能和酸反应又能和碱反应 b．A不能发生加成反应
c．A可以发生氧化反应 d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物
（2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；
（3）、符合下列4个条件A的同分异构体有 种；
① 1,3,5-三取代苯； ② 遇氢氧化铁溶液显紫色；
③ 氨基与苯环直接相连； ④ 属于酯类
（4）、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式。
（共12分） 工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4（浓）
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：
| T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
 (Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
| (Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：
（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。
（5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式： 。
（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为： 。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)
CO(g)
CH3OH(g)90.8 kJ
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
浓度／(mol·L ) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：
(甲醇) 
(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
反应开始时
(CH3OH) ；
该时间内的平均反应速率
(CH3OH) ；
该温度下反应的平衡常数值为 。（精确到0.01）