在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
2.0 |
1.0 |
0.8 |
0.7 |
0.7 |
0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v = 
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
⑨ |
|||
| 4 |
② |
⑧ |
(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是，其中化学性质最不活泼的是。
⑤和⑥形成化合物的电子式
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。
(4) 用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程。
(5) 在①和②中化学性质最活泼的是
(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：
方法
离子方程式
(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：
(1)A是____， B是___，C是________，D是________，E的电子式_______。
(2)写出有关反应的离子方程式：
A＋B：________________________________________________；
B＋C：_________________________________________________；
B＋E：_____________________________________________。
氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。
为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2 ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）。
试回答：
（1）通过计算求出A的实验式（最简式）。
（2）根据所学知识，你认为气态烃A只能是哪种物质？你的根据是什么？
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）、写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
② ；
④。
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；
分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，
分离方法③是_______________。
（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
______。
（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式 。