前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了
（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：
（１）合成汽油：和
在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油
的化学方程式
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时 （填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，
，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中
的体积分数，则
、a、x的关系式为 。
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：
| B |
C |
D |
|
| E |
（1）E的单质与水反应的离子方程式为；
（2）乙的电子式为，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为；
（3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32gW气体完全和Z气体反应生成乙和气态 X，放出576.85kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)；△H=－9.4 kJ/mol
（1）T1时，将2mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
|
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
||||
| H2 |
0 |
0.174 |
0.224 |
0.244 |
0.244 |
0.244 |
||||
| I2 |
0 |
0.174 |
0.224 |
0.244 |
0.244 |
0.244 |
||||
| HI |
2 |
1.652 |
1.552 |
1.512 |
1.512 |
1.512 |
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为 ；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数表达式为 ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是 ；
A．扩大容积 B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是 。
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小
在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：
________________________________________，
若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。
⑵ 600~800K时，会发生反应：
XeF6(g) 
XeF4(g) + F2(g) ， 其反应热
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
⑶ 900K时，容器中存在的组分有。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)=mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，
①试推断（NH4）2CO3溶液的pH7 (填>、<、=)；
②将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
