硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知：25℃时，H2SO3 
HSO3 -+H+ K=1.5×10-2
H2CO3HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
(12分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，
发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
已知F为高分子化合物：
C分子结构中只含有一种氢。
（1）写出下列物质结构简式
A：C：E：
（2）判断①反应类型：
（3）写出②反应进行所需条件：
（4）写出C7H80所有含苯环结构的同分异构体：（提示：5种同分异构体）
丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：
（1）A的结构简式为：____________；
（2）反应④的类型为：_________________反应；
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：______________________________。
（4）
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。
已知丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2
请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。