（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）：
A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为 。
（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物
中KCl的质量分数为；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。
下列物质：①金属钠②Na2O固体③CO2气体④SO3气体⑤氨气⑥HCl气体⑦Ba(OH)2固体⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体
⑩NaCl溶液。其
中，
属于电解质的是
，属于非电解质的是，上述状态下能导电的是。
、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
（1）则它们的结构简式分别为：
A，B，C， D。
2）请画出A结构图。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。 |
（1）B元素在周期表中的位置是___区，写出A离子的电子排布式___
（2）写出C单质与水反应的离子方程式________
（3）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________。写出证明这一结论的一个
实验事实________
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周
期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为 34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为。
(2)Y的简单离子半径Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为
。反应过程中涉及的离子方程式为：、
。