（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）：
A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为 。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是（用字母代号填）。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：
A：_____________；B：。
②写出通入C的化学方程式__________________________________。
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）。
（2）写出反应③的化学方程式________________________。
（3）写出反应④的离子方程式________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。
(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。
（2）若反应后生成AlO2－，反应的离子方程式为，则溶液中一定大量存在的离子有，一定不能大量存在的离子有。
（1）B的化学式_____________，D的电子式_____________。
（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 。
（3）写出E转化为G的化学方程式。
（3）(6分)材料的不断发展可以促进社会进步，：
（1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）。
（2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为。
我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有。
（3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热性塑料。