今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO－
－COOCH2CH3
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：
（1）B可以发生的反应类型有(填序号)。
①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。
（2）E中含有官能团的名称是。
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是。
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为。
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为，As原子采取杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）。
| A．离子键 | B．氢键 | C．配位键 | D．金属键 E．极性键 |
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH3。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，（填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是。
③下列关于合成氨说法正确是（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为mol/L。
(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。
(5)D→C反应的化学方程式是。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)
(7)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。