今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
有①NH2－CH2－COOH②CH2OH（CHO
H）4CHO③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5⑤乙烯⑥CH3CHO等物质，其中（用数字序号填空）：
（1）易溶于水的是。
（2）能发生银镜反应的是。
（3）能发生酯化反应的是。
（4）能在一定条件下跟水反应的是。
按要求完成下列问题
(1)甲基的电子式
(2)相对分子质量为72，含有三个甲基的烷烃的结构简式 _____________________
(3) 
发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
(4) 某芳香烃分子式为C9H12，其一氯代物只有2种，其结构简式为
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热
化学方程式是_________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5[来还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，
α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)
（1）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积
固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)△H = a kJ·mol-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+bc+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。