(21分)
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实
验是 。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、 。
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。
电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。
（1）工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：；
（3）工作时电池正极区的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少g。
（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy＋(x＋
)O2 → xCO2＋
H2O，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO2和7.2 g H2O，则烃A的结构式。
（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
①MgCl2溶于水时破环；
②碘升华破坏。
室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。
工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。
①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。
①Cu(OH)2 ②氨水 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝____mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝ n(B)＝______mol；
（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值为________。