控制反应条件可改变化学反应速率。
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：_________________________________-
实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH |
6.5～8.5 |
| Ca2＋、Mg2＋总浓度 |
＜0.0045 mol·Ｌ－1 |
| 细菌总数 |
＜100个·mＬ－1 |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是_____________(填写编号)
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀。
(3)通入CO2的目的是____________________________和____________________。
(4)气体A的作用是____________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________________性。
(5)下列物质中，____________________可以作为气体A的代用品(填写编号，多选倒扣)。
①Ca(ClO)2②NH3 (l) ③K2FeO4④SO2
某固体混合物可能含有
、
、
、
、
和
。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”） ：．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是。
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： 
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。
［化学选修──有机化学基础］
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，
（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是______________________ ______________；
（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16 S—32 Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式____。
（3）装置A中试剂的作用是____。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。