如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
| A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 |
| B．电极上析出物质的质量：①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑； ②中负极：2H+ + 2e一= H2↑ |
| D．溶液的pH：①不变；②增大 |
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则
| A．N4的熔点比P4高 | B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 |
| C．N4是N2的同系物 | D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |
a mol FeS与b mol FeO投入到VL．c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3．H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
| A．（a+b）×63g | B．（a+b）×189g |
| C．（a+b）mol | D．Vc-（9a+b）/3mol |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c+dHNO3+eHF。下列说法正确的是
| A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 |
| C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－ |
| D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
短周期元素W ．X． Y． Z的原子序数依次增大，且W ．X． Y． Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 ．3． 4． 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙
述错误的是
| A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 |
| B．W和X．Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 |
| C．W ．X和Y三种元素可以形成碱性化合物 |
| D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 |
同温同压下，往甲．乙两容器中分别充满35Cl2．37Cl2，则下列说法正确的是
| A．甲．乙两容器中的气体的密度之比为35：37 |
| B．若两种气体体积相等，甲．乙两容器中气体所含分子数之比为35：37 |
| C．若两种气体质量相等，甲．乙两容器气体所含质子数之比为35：37 |
| D．若两种气体体积相等，甲．乙两容积中气体所中子数之比为10：9 |