在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速度增大 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)="3" v(A), 3v(C)="2" v(B)则此反应可表示为
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
已知4NH3 +5 O2 ="4NO" + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是
| A．4／5v(NH3) = v(O2) |
| B．5／6v(O2) = v(H2O) |
| C．2／3v(NH3) = v(H2O) |
| D．4／5 v(O2) = v(NO) |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于
| A．﹣183 kJ/mol | B．183 kJ/mol | C．﹣862 kJ/mol | D．862 kJ/mol |