目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ____，写出在沉淀池的离子方程式 ____。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ____。
（3）操作A是 ____，操作B是 ____。
（4）加入的足量试剂a是 ____（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 ____。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ ____。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 ____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 ____。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝；CO2的转化率w(CO2)＝。
②该反应的平衡常数K＝。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
A．将CH3OH(g)及时液化抽出B．升高温度
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：。
选做脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I含有的官能团名称是， 1 mol化合物I完全加成需要消耗mol H2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：____。
（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的氢氟酸溶液中，存在（HF）n缔合分子，使HF分子缔合的作用力是___。
（2）ClO4－中心氯原子的杂化方式为_____，离子的立体构型为__________。
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的分子结构分别如图I、II所示：请比较酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。H5IO6分子中σ键与π键的个数比为。
（4）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是___。
| A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| B．碘晶体中分子的配位数为12，具有分子密堆积特征 |
| C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
| D．碘晶体中碘分子有3种排列方向 |
（5）观察CaF2晶胞结构，判断F－占据Ca2+ 形成的面体空隙中，Ca2+ 占据F－形成的面体空隙中。若相邻两个Ca2+ 的核间距为a cm，晶胞密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则CaF2的摩尔质量可以表示为________g/mol。
选做SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等都是大气污染物。
（1）比较N、O的第一电离能大小关系为NO（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）CO易与血红蛋白中Fe2＋结合成稳定的配合物而使人中毒。写出Fe基态原子的价电子排布式；CO有多种等电子体，写出其中的一种。
（3）为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca2＋周围与它最近且等距的Ca2＋有个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaONaCl（填“大于”或“小于”）。
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，
其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
| A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a |
| B．电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O |
| C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| D．当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol |