在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)回答如下问题：(1)180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(2)在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3)PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。
(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br－、I－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L－1，试求KClO3的分解百分率。
为测定氯水的物质的量浓度，在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2＋2Na2S2O3＝NaI＋Na2S4O6．问1 L氯水中溶解了多少氯气？
0.1mol某烃与1.5mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。
（1）求该烃的分子式。
（2）又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。