在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
把
C2H4和
H2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成
C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需要O2多少摩尔？
CH4在一定条件下反应可以生成C2H4、C2H6（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为
，已知反应中CH4消耗了20％，计算混合气体中C2H4的体积分数。
臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中加入酚酞试液变红，加入淀粉溶液后变蓝。空气中臭氧含量超过10-5%(体积分数)时，会对人体造成伤害。为测定某房间内空气中臭氧的含量，将0 ℃、1.01×105 Pa下的33.6 m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中加入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液60 mL恰好完全反应：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
(1)完成O3与KI反应的化学方程式。
(2)计算空气中臭氧的体积分数。
(3)该房间内空气中的臭氧是否对人体有害？
把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。
(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？