查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是 ，理由是 。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为 ，结构式为 。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式 。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论 。
I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）。
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。
II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
850 |
1 000 |
| 平衡常数 |
2.5 |
1.7 |
1.0 |
0.6 |
（5）该反应ΔH0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是。
若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝。
（【化学—物质结构与性质】1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 |
结构简式 |
熔点 |
沸点 |
水溶性 |
|
| 乙醇 |
C2H6O |
C2H5OH |
-114.3℃ |
78.4 °C |
互溶 |
| 二甲醚 |
C2H6O |
CH3OCH3 |
-138.5℃ |
-24.9℃ |
微溶 |
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH3)4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式（标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有。
A．范德华力
B．离子键
C．共价键
D．金属键
E．配位键
某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、（写出另外两种）。
（2）产生的气体是（填分子式）。
【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；
假设2：白色沉淀是FeCO3；
假设3：白色沉淀是。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式：。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。。
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
| A．浓盐酸 | B．质量分数为70%的H2SO4 |
| C．稀硝酸 | D．质量分数为10%的稀硫酸 |
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。____________________________.
X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是。
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 =" -536.1" kJ·mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K=。升高温度，K值（填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 =" -1806.4" kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式。