某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_________________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离______________________cm。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
(15分)
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示
。
试回答下列问题：
⑴写出有机物B和G的结构简式：B，G；
⑵④、⑤的反应类型分别是，；
⑶写出D的同分异构体的结构简式，；
⑷写出反应⑥的化学方程式；
⑸写出C与D按物质的量之比为1︰2反应生成H的化学方程式
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。
工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=mol·L-1·min-1，H2的转化率=，平衡常数=。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol,H2 =mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=mol,y=mol（用含a的代数式表示）
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
（1）X的化学式为：；G的电子式为。
（2）写出下列反应的化学方程式
①②。
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为。
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H克，有关化学方程式为。