工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个填代号)。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至5min Z的平均反应
速率为， X的转化率为；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，
Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____
____________________。
（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式。
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，
根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C．CH3COOCH3 | D．CH3OCH3 |
（2）化合物A和B的分子
式都是C2H4Br2， A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。
（3）化合物C的分子式是C10H14，核磁共振氢谱图如
下图所示，则C的结构简式为：。
某烃A的相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量为314的产物多种。
（1）请写出A、B、C的结构简式：
ABC
（2）相
对分子质量为314的产物有种。