已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/ kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| D |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| E |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式： ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
已知乳酸的结构简式为
。试回答：
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式、
陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新。请写出以上过程的所有化学方程式
,
“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：。
写出：2，2，3－三甲基戊烷的结构简式
海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
（1）写出镁元素在周期表中的位置：
（2）氯化钠的电子式，用电子式表示水的形成过程
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：