A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式 ▲ ，甲为 ▲ （填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙 ▲ ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 ▲ 。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
▲ 。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲ 。
⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲ 。
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为_____________，
（2）F含有的官能团名称为，简述检验该官能团的化学方法
（3）A的结构简式为______________________________________________________
（4）写出反应C→D的化学方程式：______________________________________。
（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________________。
①能与NaOH溶液反应②能发生银镜反应
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO43－的空间构型是。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。
（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是。
| A．利用上述反应原理可制备高纯铁 |
| B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
| D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存 |
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：.
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为.
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1
②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式。
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池极，电极反应式为
⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为.