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题文

(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质,常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛,并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,开始沉淀的pH数据(见下表)

   氢氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
开始沉淀pH
    1.5
    3.3

   向溶液I中滴加NaOH溶液,并调溶液pH,若开始只得到一种沉淀,该沉淀是     
,应控制pH的范围是            ,反应的离子方程式是                       
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”,若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量,请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案,该方案是               ,反应的离子方程式是                                        
(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g);   △H=-283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H ="141" kJ·mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式                          
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛,则金红石矿石中TiO2的质量分数为           

科目 化学   题型 实验题   难度 容易
知识点: 常见气体制备原理及装置选择
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相关试题

(l6分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)(已知CuS是黑色沉淀,不溶于水也不溶于酸)

由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是_________(填化学式),理由是_______________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)写出B装置中反应的离子方程式__________________。
(3)C装置的作用是______,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______。
(4)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

A.M中有未反应的铁和硫 B.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C. A中留有反应生成的气体 D.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥


(1)烧瓶A中加入碎瓷片,其作用是;装置C处烧杯中加冰水的作用是______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是______;装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(3)为了安全,在装置E中的反应发生前,在F出口处必须
(4)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:
药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):

请根据题目要求回答下列问题:

(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:                。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为                 ,Y装置中除去的杂质为        。
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是               ;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为                   ;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过     %(质量分数)。
附:有关物质在常温(20℃)时的溶解度

化学式
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度(g/100gH2O)
21.3
9.60
107
35.8
19.4

有一固体样品,其中只含有Na2CO3•10H2O和NaHCO3.为了测定样品中Na2CO3的质量分数,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定固体样品中Na2CO3的质量分数。

请填写下列各空:
(1)应选用的装置是(只写装置的代号,装置不重复)_________________,所选用装置的连接顺序是(填接口的字母):_______接_______,_______接_______,_______接_______ ……。
(2)装置⑥中应盛放的试剂是__________________,其作用是_____________________。
(3)选用的装置连接好后,最后一个装置的作用是_______________________________。
(4)写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
(5)停止加热时,正确的操作是____________________________________。
(6)取m g固体样品实验,经测定m g固体样品在加热时,完全分解,可得agCO2,则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为________________________________。(用含m、a的代数式表示)

50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;(由图可知该装置有两处不妥之处:(1)。(2 )
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的反应热数值___。(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)若实验过程中,测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃.溶液混合后的最高温度为28.6℃.试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式:________
(混合溶液的比热容c=4.18J/(℃),盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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