某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求回答下列问题：
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： 。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ，Y装置中除去的杂质为 。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是 ；通入
过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）。
附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度
| 化学式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaOH |
NaCl |
Na2SO4 |
| 溶解度（g/100gH2O） |
21.3 |
9.60 |
107 |
35.8 |
19.4 |
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是（）
| A．肯定含有的离子是①④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
C．可能含有的离子是①⑥ | D．不能确定的离子是③⑥ |
对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A． |
B． |
C． |
D． |
检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（）
| A．通过澄清石灰水 | B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水 |
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 | D．通过品红溶液 |
中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1图2①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。 ②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ；（2）塑料袋作用是： ；（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。