银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
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已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 |
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是 。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验 方案 |
实验操作 |
实验 现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变 成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白 色沉淀 |
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| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、
________________________________________________________。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。
（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
Ⅰ.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：________________________________________。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用是_______________________________________________________。
（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)
（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填编号，下同）
①KMnO4②(NH4)2S③NaOH④KSCN
（2）氧化剂可选用。
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用。
①NaOH②FeO③CuO④Cu（OH）2⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（填序号）
写出滴定反应的离子方程式_____。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中
的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）。
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。
方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是，据此计算得x＝（用含m、n1或n2的代数式表示）。
（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。
试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：
A接，接；B接，接；
（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。
(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。
（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是，丙中产生NO的离子方程式为。
（3）二氧化氯(ClO2)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2。
①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。