某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取6.0 g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质,且O2在其中的损耗可忽略不计)。试回答下列问题：
(1)按装置从左至右的方向，各仪器连接顺序为 (填代号)。
(2)装置F的作用是 。
(3)装置D的作用是 。
(4)确定装置E的进、出口的原则是： 。
(5)首先应计算的是物质 的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。
(6分）配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；
（3）．定容时，俯视刻度线；
（每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。
（2）指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管；
②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶；
③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度。
④碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图
所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，
仪器C的名称是，
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度 的标准溶液 |
B．长期贮存溶液 |
| C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取一定体积的液体 |
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保
留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
|
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数
据填入下面表格的空白处。
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/ mL |
0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/ mL |
||
| 第一次 |
25．00 |
|||
| 第二次 |
25．00 |
1．56 |
28．08 |
26．52 |
| 第三次 |
25．00 |
0．22 |
26．34 |
26．12 |
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝__。