26.(10分)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液B中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。若要检验溶液B中Fe2＋，最适宜选用的试剂为________(填字母)。
a.KMnO4溶液 b.铁粉 c.NaCl溶液 d.KSCN溶液
(2)向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：____________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是________________________。
(3)由溶液D获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____。
(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：
写出212～250 ℃温度范围内发生反应的化学方程式：________________________。
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过 可验证固体产物中是否含有钾元素．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设：
假设1：全部是铁单质；
假设2： ；
假设3： ．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 来制取氨气．
a．烧碱b．生石灰 c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
| 操作 |
现象 |
 |
I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）A中溶液变红的原因是 ．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为
。
①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．
③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是 ．
④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式 并计算转移电子的物质的量是 mol。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤（2））不慎有液滴掉在容量瓶外 。
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 ．
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，B中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 ．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方案： ．
用到的主要试剂： ．
用到的玻璃仪器： （至少2件）．