向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是：
| A．（2）（4） | B．（3）（4） | C．（1）（2）（3） | D．（1）（3）（4） |
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )。
A.
B.
C.
D.
已知三个热化学方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0
下列判断正确的是 ( )。
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
| D．金刚石比石墨稳定 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是 ( )。
| A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol－1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 ( )。
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 |
| B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2 |
C．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 |