诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指
| A．纤维素、油脂 | B．蛋白质、烃类 | C．淀粉、油脂 | D．蛋白质、乙醇 |
一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）
H2（g）+ I2（g），则下列判断正确的是
| A．后一反应的平衡常数为1 |
| B．后一反应的平衡常数为0.5 |
| C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 |
| D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72－+ 14H＋+ 6Fe2＋
2Cr3＋（绿色) + 6Fe3＋+ 7H2O。下列分析正确的是
| A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
| B．实验②能说明氧化性：Cr2O72－ > Fe3＋ |
| C．CrO42－ 和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存 |
| D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 |
| B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 |
| D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1 |
下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO
③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3
④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)，分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
⑥半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸
| A．①②③④⑥ | B．①③④⑥⑦⑧ | C．②⑤⑧ | D．①④⑥⑦ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②④⑥ | D．②③⑤ |