某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液-优题课

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
　　　　
　　⑴下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
　　①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f
　　⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。
　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素的_______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________________________________________。
③Y是周期表中________________________________族元素。
④以上13种元素中，__________________________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
　　⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构？　　　　　
　　⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
　　淡黄色固体：__________________，
　　黄绿色固体：__________________。
　　⑶淡黄色固体物质是由________________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。
　　⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：

代号	熔点	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag^＋反应
A	-114.2 ℃	很小	易溶于水	水溶液导电，液态不导电	有白色沉淀产生
B	801 ℃	较大	易溶于水	溶于水或熔化均导电	有白色沉淀产生
C	3 350 ℃	很大	不溶于水	不导电	无反应

根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：A，B，C。
（2）晶体类型：A，B，C。
（3）组成晶体的微粒：A，B，C。
（4）晶体中微粒间的作用力：A，B，C。

某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。

如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

图3－28
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。
(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有__________个。
(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs⁺与__________个Cl^-紧邻。
(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO₂分子与__________个CO₂分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二