某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题⑴-优题课

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取0.0100 $m o l / L A g N O_{3}$ 标准溶液装入滴定管，取100.00 $m l$ 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( $E$ ) 反映溶液中 $c (I^{-})$ 的变化，部分数据如下表：

$V (A g N O_{3}) / m l$	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
$E / m v$	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知： $3 I_{2} + 6 N a O H = 5 N a I + N a I O_{3} + 3 H_{2} O$ 。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器 $A$ ，仪器 $B$ 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去 $A g N O_{3}$ 溶液的体积为 $m l$ ，计算得海带中碘的百分含量为%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤 $X$ 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤 $Y$ 的说法，正确的是。
A．应控制 $N a O H$ 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D． $N a O H$ 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作 $Z$ 的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% $N a H C O_{3}$ 溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为。
（3）步骤2中用10% $N a H C O_{3}$ 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水 $M g S O_{4}$ 固体的作用是。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止

附表相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58．8	1，2-二氯乙烷	83．5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

实验室用下图所示装置制备 $K C l O$ 溶液，并通过 $K C l O$ 溶液与 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液的反应制备高效水处理剂 $K_{2} F e O_{4}$ 。已知 $K_{2} F e O_{4}$ 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 $K O H$ 溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 $F e^{3 ＋}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 $F e (O H)_{3}$ 和 $O_{2}$ 。

（1）装置A中 $K M n O_{4}$ 与盐酸反应生成 $M n C l_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，其离子方程式为。将制备的 $C l_{2}$ 通过装置B可除去（填化学式）。
（2） $C l_{2}$ 和KOH在较高温度下反应生成 $K C l O_{3}$ 。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
（3）制备 $K_{2} F e O_{4}$ 时， $K C l O$ 饱和溶液与 $F e (N O_{3})_{3}$ 饱和溶液的混合方式为。
（4）提纯 $K_{2} F e O_{4}$ 粗产品[含有 $F e (O H)_{3}$ 、 $K C l$ 等杂质]的实验方案为：将一定量的 $K_{2} F e O_{4}$ 粗产品溶于冷的3mol·L^－1 $K O H$ 溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和 $K O H$ 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中， $A$ 中反应的化学方程式为，装置 $B$ 中加入的试剂是。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 $A$ 用来制取。尾气的成分是。若仍用 $D$ 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。
（3）若操作不当，制得的 $F e C l_{2}$ 会含有少量 $F e C l_{3}$ ，检验 $F e C l_{3}$ 常用的试剂是。欲制得纯净的 $F e C l_{2}$ ，在实验操作中应先，再。

硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）。
A．NaOH溶液B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO²₄全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为。