一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为 ( )
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ |
| C．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
| A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1 |
向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4N
O3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为
| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
| A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 |
| B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 |
| C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 |
| D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 |
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是
| A．大于8.00mL | B．小于8.00mL | C．等于8.00mL | D．无法确定 |