已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
| A．M/a3ρ | B．M/2a3ρ | C．2M/a3ρ | D．2Ma3ρ |
20．反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
| A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | B．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
19．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
| A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
| B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 |
| C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 |
| D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
18．下列热化学方程式及说法正确的是
| A．CH4（g）+ 2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ |
| B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol |
| C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1 |
| D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值 |
17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) ==H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |
16．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
| A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液 |
| B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液 |