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题文

下列实验方案可行的是

A.比较碳酸和苯酚的酸性强弱:用浓醋酸和Na2CO3反应,产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,看是否有浑浊出现
B.证明CH2=CHCH2CHO 中有碳碳不饱和键:滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C.检验淀粉水解产物中有葡糖糖:取少量水解液,加入适量氢氧化钠中和,再向其中滴加新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察现象
D.配制新制Cu(OH)2浊液:向2mL10%NaOH溶液中加入5滴的2%CuSO4溶液
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是( )

A.HR较强 B.HR′较强 C.两者相同 D.无法比较

某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等,且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )

A.加热
B.加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是( )

A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的OH-浓度增大
D.溶液的导电性增强

下列物质中,导电性由大到小排列正确的是( )
①500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液

A.①②③④ B.④①③② C.②①③④ D.①③②④

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