下列实验方案可行的是
A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱：用浓醋酸和Na2CO3反应，产生 的气体直接通入苯酚钠溶液中，看是否有浑浊出现 |
| B．证明CH2＝CHCH2CHO 中有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| C．检验淀粉水解产物中有葡糖糖：取少量水解液，加入适量氢氧化钠中和，再向其中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察现象 |
| D．配制新制Cu(OH)2浊液：向2mL10%NaOH溶液中加入5滴的2%CuSO4溶液 |
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确
| A |
B |
C |
D |
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| 升高温度，平衡常数减小 |
0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0．2mol·L-1 |
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 |
到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 |
| B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
室温下，若溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ | B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ |
| C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ | D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
| A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |