某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ，
D中官能团的名称为 。
（2）反应①的反应类型是 ，
反应③的化学方程式为 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是 。该反应的化学方程式为 。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
试管1中装药品的顺序为先取 （填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入 ，最后加入 。图中X的化学式为 。
浓硫酸的作用是 。
该反应的化学方程式为 。
(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：
| 实验序号 |
实验 |
实验现象 |
结论 |
| 实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃 |
安静燃烧，火焰呈淡蓝色 |
气体成分为 ① |
| 实验Ⅲ |
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② |
③ |
白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ |
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④稀溶液 |
产生白色沉淀，溶液红色变浅 |
溶液中存在CO32-离子 |
（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。
根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是。
a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），
连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；
②气体X不可以是________（填序号）。
a．CO2b．O3 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：。
某实验室小组偶然返现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程。饱和NaHCO3溶液pH=8．4，用离子方程式表示。
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格）：
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① |
将镁条投入5ml蒸馏水 |
微量气泡 |
|
| ② |
将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 |
Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 |
|
| ③ |
将镁条投入5mlNaOH溶液中 |
现象不明显 |
Mg与NaOH溶液较难反应 |
（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO2；假设二：只有;假设三：
请假设实验，用镁条和饱和NaHCO3溶液制取气体并检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤 |
想象和结论 |
| 大试管中加入擦去氧化膜的镁条 |
(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是__________________,装置d中NaOH溶液的作用是。漏斗的作用是____________.
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）。
A．＞156℃B．59℃－80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。