A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________。
（3）化合物BA2的化学式是______________。
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）___________________；其物质的量之比为_____________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为________________ml。
（共10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：__________。
（2）A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。
②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：_______________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（共10分）
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。
(15分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
（5）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
(12分)如果类似于水的离子积Kw，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时，才可能产生AgCl沉淀。现向50mL 0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)=。
（2）沉淀生成后溶液的pH=。
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L－1的盐酸，观察到的现象是：；
原因是(计算说明)：。