6分）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸
⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)
属于强电解质的是 
，属于非电解质的是 
，
能导电的是
(10分)常温下，向100mL0.01mol·L
HA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)
。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或 “弱”），理由是。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=
，则7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为，此时，溶液中由水电离出的c(OH
)=。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。
(4)K点对应的溶液中，c(M
)+c(MOH)2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=mol·L。(用代数式表示)
(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是。
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
。
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl |
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:
。
(5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl
溶液、Fe(SO
)
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?(填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极，正极。若不能，请说明原因。
(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A
溶液
中水的电离程度；B
溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
(1)请写出下列各物质的化学式：
A，A，B，B。
(2)B溶液中的水的电离程度小于B溶液中水的电离程度，其原因是：
。
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 （填正移、逆移、不移）