海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式 。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 ；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是 ；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号） 。
A．H2 B．Cl2 C．空气 D．O2
E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是
（填写代号）
A．以外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环 D．从木厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。
某同学探究SO2有关性质。
（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现性，反应的离子方程式为，生成沉淀的化学式为。
（2）下列不能用来吸收SO2气体的是。
| A．KMnO4(aq) | B．过量氨水 | C．石灰水 | D．盐酸 |
（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为。
（4）硫原子33 16S的电子排布式为。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是，判断理由是。
(2)写出其余几种物质的化学式：A，B，C。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式，。
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子核数 |
单核 |
不同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 |
0 |
0 |
两个负电荷 |
0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为。
已知：①
；②
，有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A________________________、L________________。
（2）上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
（3）上述变化中，属于缩聚反应的是_______；属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
（4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
（5）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
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已知：①
R－CHCl－CH = CH2 + HCl
