随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是 （ ）
| A．回收废旧电池中的石墨电极材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染 |
| C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收废旧电池外壳的金属材料 |
下列对化学反应的认识正确的是
| A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
| C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 |
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是
| A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 |
| B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 |
| C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大 |
| D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol·L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣2.92 kJ·mol﹣1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣18 kJ·mol﹣1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣73 kJ·mol﹣1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s） △H=﹣0.72 kJ·mol﹣1 |
化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
| A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量 |
| B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量 |
对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是
| A．P1＞P2，n＞3 | B．P1＞P2，n＜3 | C．P1＜P2，n＞3 | D．P1＜P2，n＜3 |