游客
题文

下列各反应属于加成反应的是

A.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B.CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
C.CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
D.2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
科目 化学   题型 选择题   难度 容易
知识点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
登录免费查看答案和解析
相关试题

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是

A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是

A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY的水解方程式:HY+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是

起始浓度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

下列各溶液中,有关离子的物质的量浓度关系正确的是

A.已知H2C2O4为二元弱酸,则Na2C2O4溶液:c(OH)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D.50℃时,pH=12的NaOH溶液中:c(OH) =1.0×10-2 mol·L-1

已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③ NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是

A.HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1
B.HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号