化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：
实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）
尿素[
]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由
和
在一定条件下合成，其反应方程式为．
（2）当氨碳比
=4时，
的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（
）B点的正反应速率v正（
）（填"大于""小于"或"等于"）．
②NH3的平衡转化率为．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为（填"
"或"
"）．
②阳极室中发生的反应依次为、．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44
（标准状况），则除去的尿素为
（忽略气体的溶解）．
衣康酸
是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）
发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填"线型"或"体型"）．
（2）
→
的化学方程式为．
（3）
的同分异构体
是饱和二元羧酸，则
的结构简式为（只写一种）．
（4）已知：
+
，
经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：
①
→
的化学反应类型为，
→
的化学方程式为．
②
→
的离子方程式为．
③已知：
+
，
经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用
水溶液、加热）．
氯离子插层镁铝水滑石
是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
、
、
和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）
热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置
、
的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中
的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通
排尽装置中的空气，称取
、
的初始质量后，再持续通入
的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65
、
增重9.90
，则
=．若取消冷却玻管
后进行实验，测定的
值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成
，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定
，除测定
的增重外，至少还需测定．
金刚石、
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素
的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物
为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，
是，
的电子式为．
（2）一定条件下，
还原
可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的
的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原
制
，其粗产品中杂质为
和
．现将20.0
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应，收集到0.1
氢气，过滤得
固体11.4
，滤液稀释到1
．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①
还原
的反应、与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
[化学﹣有机化学基础]
合成
（一种抗氧化剂）的路线如下：
已知：①
（
为烷基）；
②
和F互为同分异构体，
分子中有三个甲基，
分子中只有一个甲基．
（1）
→B的反应类型为．
经催化加氢生成
（
），
的化学名称是．
（2）
与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验
可选择下列试剂中的．
a．盐酸 b．
溶液
c．
溶液 d．浓溴水
（4）
与足量
溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．