核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
| A．电子数 | B．最外层电子数 | C．电子层数 | D．次外层电子数 |
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：
| A |
B |
C |
D |
E |
下列说法正确的是
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是
| A．为非极性分子 |
| B．分子中既含有极性键又含有非极性键 |
| C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2> S2Cl2 |
D．与水反应的化学方程式可能为 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是
| A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W |
| D．P能级未成对电子最多的是Z元素 |
下列说法中错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
B．在 和 中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点 |
根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
| A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 |
| B．子中存在双键，可发生加成反应 |
| C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 |
| D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 |