根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是：
| 化学式 |
电离常数 |
| HCN |
k=4.93×10-10 |
| H2S |
K1=9.1×10-8 |
| K2=1.1×10-12 |
A．c(CN-)＞c(HS-)＞c(OH-)
B．c(HS-)＞c(CN-)＞c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+ c(CN-)+ c(OH-)
D．c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+ c(H2S)
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
| A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子 |
| B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 |
| C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 |
| D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键 |
在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为
| A．3：l | B．2：l | C．1：l | D．任意比 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为
| A．BaSO4和BaSO3 | B．BaSO4 | C．BaSO3 | D．BaS |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
A．①中溶解了8.4gFe
B．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸的浓度为4mol/L
D．④中V=6720
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L |
| C．SO42-、NH4+-定存在 |
| D．CO32-、Al3+、K+一定不存在 |