反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min
，B的浓度减少了0．6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0．4mol/(L∙min)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol/(L∙min)
D．在这2min内B和C
物质浓度都逐渐减少
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
| A．Mg2+、Al3+、Fe2+ | B．H+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ | D．只有Mg2+、Al3+ |
下列离子方程式正确的是
| A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O |
能表示阿伏加德罗常数数值的是
| A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 |
| C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
| D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA |
研究下表信息可直接得出的结论是
| 元素 |
F |
Cl |
Br |
I |
| 氢化物组成 |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
| 氢化物形成的难易程度 |
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 |
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 |
H2、 Br2混合，加热时发生化合 |
H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
| 氢化物的热稳定性 |
很稳定 |
稳定 |
较稳定 |
较不稳定 |
A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |