括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是
| A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
| B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气 |
C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液 中和后分液 |
| D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 |
在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是
| A．(m＋n)必定小于p | B．(m＋n)必定大于p |
| C．m必定小于p | D．m必定大于p |
NO2中存在下列平衡：2NO2
N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
| A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa |
| B．温度25 ℃，压强1.01×105 Pa |
| C．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa |
| D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa |
在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
| A．－488.3 kJ/mol | B．－244.15 kJ/mol | C．488.3 kJ/mol | D．244.15 kJ/mol |
下列说法中，正确的是
| A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 |
| B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 |
| C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |