工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得、和，能否按、、的顺序制备？原因是。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是
373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）
N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂
d.再充入N2
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为________________。
（2）已知2H2O = H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。
稳定性：
理由：
。
沸点：理由：。
请将氧化还原反应：2Fe3++2I—
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的极，其电极反应式为。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
| 混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
| 反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
（1）试判断第②组剩余固体的成分为
；
（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为；
（3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为。
已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出物质的结构简式F，I。
（3）能与FeCl3溶液反应呈紫色的E的同分异构体有种。
（4）写出下列化学方程式：
B →D：；
G →H：。