完成下列化学反应方程式，并指出反应类型。
（1）乙醛和银氨溶液反应（水浴加热）
（2）向少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水
【化学——选修《物质结构与性质》】
I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图)：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________.
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________.
A．金刚石B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2O
H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”___mol.
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________.
II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子.
（1）A、C形成的化合物________（填序号).
①一定属于离子化合物
②一定属于共价化合物
③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为________.
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号________.
（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________.
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3.
已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.
回答下列问题:
（1）Y的化学式为；N的电子式为；
（2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”或“<”）.
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：；
（4）从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液其原因是（用离子方程式表示）:
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出b阶段的离子方程式：.
②根据图像判断该盐的化学式为.
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%.目前，消除大气污染有多种方法.
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知：
CH4（g)+4NO2（g)=4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g)△H=－574kJ·mol－1
CH4（g)+4NO（g)=2N2（g)+CO2（g)+2H2O（g)△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为.
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g)+2CO（g)
N2（g)+2CO2（g)；△H＜0.若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=.
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）.
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）.
①加入催化剂②降低温度
③缩小容器体积④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式.
（4）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 .
选做[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素。
（1）E的基态原子电子排布式为，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难，其原因是。
（2）写出 DA2的电子式。
（3）DC2的一个晶胞如图所示，则图中实心球表示D还是C？
答：（填元素名称）。该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
（4）AB32- 离子的空间立体构型为，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F(AB)5，该化合物中F元素的化合价为。
选做［化学——选修2：化学与技术］(15分)生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在。
| A．西部山区 | B．沿海地区 | C．发达城市 | D．东北内陆 |
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式
①，②，③，④，⑤。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式，磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。
（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想，（请写出两点）。