下图是无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质的元素位于第周期族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是
（5）将化合物与、共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂（高铁酸钾）．同时还生成和。该反应的化学方程式是：
。
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第、周期。
（4）氯元素在周期表中位于第周期第族。氯的最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水电解熔融NaCl制Na
电解水分解生成O2和H2
（6）在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是。
①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基
A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。
（2）写出A→B的反应方程式：
该反应的类型是____________________
写出反应B＋C→D的化学方程式：____________________________
该反应的类型是。
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为；该溶液的作用有：
①除掉产物中的和杂质；
②
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
①
②
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：
正极的电极反应式为：
当a极溶解的质量为5.4g时，有mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，
若不能，请说明理由（若能该空不作答），
若能，该原电池的正极为；该原电池总的化学反应方程式为：
( 4分)烷基取代苯
R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，
请写出其他4种的结构简式：
_________________、________________、_________________、___________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是：(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2SHCl
③沸点：HFHCl
④还原性：I－Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A.常温下Se单质是气体
B.Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.氢化物的化学式为H2Se
D.常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________