羟基磷灰石[]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法：用浓氨水分别调和溶液的约为12；在剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴入溶液中。
方法：剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴加到悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法和方法B中制备OH的化学反应方程式：
①·＝↓＋＋
②＝
（2）与方法相比，方法的优点是。
（3）方法中，如果溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 。
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列说法正确的是
| A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B．Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液
（1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应： 。
③与⑦反应: 。
（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O
其中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，当生成9g的水时，反应转移 mol电子。