A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质,其中A、B、C均含同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式:
。
②当B为无色不溶于水的气体时,写出C与水反应的化学方程式:
(2)若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式:
(3)若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时,A→B反应的离子方程式: ;
当D为强碱时,B→C反应的离子方程式: .
用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2,对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________>___________>________ _。
(2)高铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是_________________________________________________________________________。
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________;
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是___________________________________________ _____________________________;
(3)水的净化与软化的区别是____________________________________________________
________________________________________________________________________;
(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3 mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4 mol·L-1,则此水的硬度为________;
(5)若(4)中的天然水还含有=8×10-4 mol·L-1,现要软化10 m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2________ g,后加入Na2CO3________ g。
23实验室有一瓶碳酸钠试剂,含有少量的硫酸钠杂质,某学生设计以下实验来确定其纯度。
A.称取样品W1 g | B.加盐酸酸化 | C.用蒸馏水溶解 | D.过滤 |
E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤沉淀 G.干燥沉淀 H.称量沉淀的质量W2 g
(2)酸化时盐酸必须过量,其目的是______。
(3)氯化钡溶液要过量的目的是______。检验氯化钡过量的方法是______。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是______。
(5)样品中碳酸钠的纯度为______。
请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):
a接,接,接,接,接 h。
装置中存在什么问题。
(2)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是。
(3)D装置的作用是,F装置的作用是。
(4)C瓶中的现象是,以上事实说明起漂白作用的物质是。
(5)E中反应的离子方程式是。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe的氧化物和SiO2,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题:
(1)B物质的化学式是在未加入H2O2的溶液中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是(填代号)。
A.KMnO4溶液 | B.Fe粉 | C.Na2CO3溶液 | D.KSCN溶液 |
(2)向溶液A加入H2O2的作用是剂(填氧化或还原),离子反应方程式为,选用H2O2而不用Cl2的原因是。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器是。
(4)制备CaCO3时,先通入(填NH3或CO2),若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的 (填代号)装置吸收氨气。(烧杯中的液体都为水)