某工厂对制革工业污泥中 Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
Cr(OH)3 |
| pH |
3.7 |
11.1 |
8 |
9（>9溶液） |
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施 （至少写一条）。
（2）调pH=8是为了除去 离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（3）钠离子交换树脂的原理为：Ma++nNaR
MRa+nNa+，被交换的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（4）试配平还原反应方程式： Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4+
Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 
。
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度（填增大、减小、不变），原因是：。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
KMnO4＋HCl —Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
（1）3.4克NH3含质子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶
液
中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。
某元素同位素
，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=；A=；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．。